27. Количество молекул в 220 г углекислого газа:
1) 3,01 · 1023
2) 6,02 · 1023
3) 30,1 · 1023
4) 60,2 · 1023
5) 301 · 1022
6) 3,01 · 1024
2.2. Строение атома и периодическая система химических элементов
28. Фтор:
1) электронная конфигурация атома 1s22s22p5
2) р-элемент
3) самый электроотрицательный элемент ПС
4) активный восстановитель
5) конфигурация атома 1s22s22p6
6) s-элемент
7) химически малоактивен
8) d-элемент
29. Для большинства d-элементов характерно:
1) образование нестехиометрических соединений
2) активная роль в биологических системах
3) амфотерность
4) образование только дальтонидов
5) низкая комплексообразующая способность
6) большой размер атома
7) высокая химическая активность при обычной температуре
8) Увеличение радиуса атома сверху вниз по подгруппе
30. Элемент, для которого возбужденное состояние отсут-ствует:
1) иттрий
2) гафний
3) хром
4) натрий
5) фтор
6) алюминий
7) ванадий
8) свинец
31. Характерные особенности d-элементов:
1) богатый набор окрашенных соединений
2) комплексообразование
3) повышение устойчивости соединений высшей степени окисления с увеличением заряда ядра атома
4) большинство соединений не имеют окраски (бесцветны)
5) низкая способность к комплексообразованию
6) понижение устойчивости соединений высшей степени окисления с увеличением заряда ядра атома
7) отсутствие поливалентности
8) увеличение радиуса атома сверху вниз по подгруппе
32. Сумма главного и орбитального квантовых чисел, имеющих одинаковое значение:
1) 5s
2) 2р
3) 5p
4) 6s
5) 4s
6) 6p
7) 3s
8) 4d
33. Электронные конфигурации валентного слоя атомов железа, кобальта, никеля:
1) 4s23d6
2) 4s23d7
3) 4s23d8
4) 4s23d3
5) 4s23d4
6. 4s13d6
7. 4s13d7
8. 4s23d9
34. В ряду элементов шестой главной группы сверху вниз:
1) радиус атома увеличивается
2) металлические свойства усиливаются
3) расчет устойчивость соединений низких положитель-ных с. о.
4) радиус атома уменьшается
5) неметаллические свойства усиливаются
6) расчет устойчивость соединений высших с.о.
7) для их соединений свойственно проявление внутренней периодичности
8) усиливаются кислотные свойства
35. Электронные конфигурации валентного слоя атомов элементов подгруппы хрома:
1) ns1(n-1)d5 (Cr)
2) ns1 (n-1)d5 (Mo)
3) ns2(n-1)d4 (W)
4) ns2(n-1)d4 (Mo)
5) ns2(n-1)d4 (Cr)
6) ns1 (n-1)d5 (W, Mo)
7) ns1 (n-1)d5 (W, Cr)
8) ns1 (n-1)d5 (W)
36. Галогены: с увеличением порядкового номера
1) восстановительная способность увеличивается
2) неметаллические свойства ослабевают
3) окислительная способность ослабевает
4) радиус атома уменьшается
5) неметаллические свойства усиливаются
6) окислительная способность усиливается
7) встречаются в природе в свободном состоянии
8) химически малоактивны
37. Инертные газы встречаются в:
1) воздухе
2) природных газах
3) минералах и водах минеральных источников
4) только в воздухе
5) только в природных газах
6) только в минералах
7) только в водах минеральных источников
8) в обычной воде
38. Атомы или ионы, имеющие 8-электронную внешнюю оболочку:
1) С-4
2) K
3) N-3
4) V+5
5) Cs+
6) P
7) Cl
8) Sc
39. Верное утверждение в свойствах металлов:
1) степень окисления в соединениях только отрицательная
2) по главной группе сверху вниз металлические свойства уменьшаются
3) по главной группе сверху вниз радиус атома уменьшается
4) чем меньше Ео Меn+/Ме, тем больше металличность элемента
5) степень окисления в соединениях только положительная
6) по главной группе сверху вниз энергия ионизации не изменяется
7) по главной группе сверху вниз восстановительные свойства уменьшаются
40. Химическая активность простых веществ f-элементов…
1) очень высока
2) быстро взаимодействуют с водой
3) растворимы при нагревании
4) взаимодействуют с кислотами-неокислителями с выделением водорода
5) не растворимы при нагревании
6) взаимодействуют с сильными основаниями
7) не тускнеют на воздухе
8) взаимодействуют с сильными основаниями
41. Атомы, соответствующие электронной конфигурации ns2(n-1)d3:
1) N
2) P
3) V
4) O
5) Nb
6) As
7) Ta
8) Bi
42. Электронная формула 1s22s22p63s23p6 может соответст-вовать:
1) F-
2) Cl-
3) K+
4) Mg2+
5) Na+
6) Fe2+
7) Ar
43. Особенность электронного строения атомов типичных металлов:
1) сродство к электрону высокое
2) энергия ионизации высокая
3) радиус атома маленький
4) электроотрицательность меньше двух
5) число электронов внешнего слоя атомов менее двух
44. Атомы, соответствующие электронной конфигурации ns2(n-1)d2:
1) N
2) P
3) Ti
4) O
5) Zr
6) As
7) Hf
8) Bi
45. Для элементов второй группы главной подгруппы с возрастанием порядкового номера:
1) энергия ионизации возрастает
2) электроотрицательность возрастает
3) восстановительные свойства увеличиваются
4) сродство к электрону убывает
5) электроотрицательность убывает
6) энергия ионизации убывает
7) окислительные свойства увеличиваются
46. Укажите правильную формулировку периодического закона с точки зрения современной науки:
1) свойства простых тел, а также формы их соединений находятся в периодической зависимости от их атомной массы
2) свойства простых тел, а также формы их соединений находятся в периодической зависимости от суммы их атомных масс
3) свойства простых тел, а также формы их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов
4) свойства простых тел, а также формы их соединений находятся в периодической зависимости от суммы зарядов их атомов
5) правильный ответ не приведен
47. Укажите правильную формулировку основного положения теории Планка:
1) световая энергия поглощается и излучается непрерывно
2) световая энергия поглощается и излучается не непрерывно, а отдельными неделимыми порциями – квантами
3) световая энергия не поглощается
4) световая энергия излучается непрерывно
5) правильный ответ не приведен
48. Укажите значение постоянной Планка:
1) h = 6.626·10-27 эрг.с
2) h = 0.1·10-10 эрг.с
3) h = const
4) h > 1
5) правильный ответ не приведен
49. В малом периоде с возрастанием порядкового номера химического элемента происходит:
1) уменьшение атомного радиуса
2) уменьшение электроотрицательности атомов
3) возрастание атомного радиуса
4) возрастание электроотрицательности атомов
5) атомные радиусы и электроотрицательность не меняются
6) неметаллические свойства усиливаются
7) восстановительные свойства усиливаются
8) окислительные свойства ослабевают
50. Укажите правильную формулировку модели строения атома Резерфорда:
1) планетарная модель: в центре плотное положительно заряженное ядро, а вокруг ядра, на расстоянии, превышающем размеры ядра в ~ 10000 раз, вращаются легкие отрицательно заряженные электроны
2) положительный заряд размазан по всему атому, отрицательный заряд вкраплен в него
3) электроны по крутой орбите вращаются вокруг ядра
4) электроны имеют двойственный характер: частица и волна. Поэтому атом имеет волновой характер и движение электрона в нем определяется уравнением стоячей волны
5) правильный ответ не приведен
51. Укажите правильное определение постулата Бора:
1) электроны не вращаются вокруг ядра, облако электрона существует самостоятельно
2) электроны вращаются вокруг ядра только по определенным стационарным орбитам, находясь на которых электрон не теряет и не поглощает энергию
3) электрон вращается только вокруг собственной оси
4) электрон вращается вокруг ядра по боровской орбите и непрерывно поглощает энергию
5) электрон вращается только вокруг собственной оси и непрерывно испускает энергию
52. Укажите правильное определение физического смысла квадрата волновой функции │Ψ│2:
1) │Ψ│2 – атомная орбиталь
2) │Ψ│2 – плотность электронного облака между ядром и последним электроном
3) │Ψ│2 – плотность вероятности нахождения электрона в определенной области пространства
4) │Ψ│2 – возбужденная атомная орбиталь
5) │Ψ│2 – форма молекулярной орбитали
53. Сродством к электрону называют:
1) энергию, необходимую для отрыва электрона от невозбужденного атома
2) способность атомов данного элемента притягивать к себе электронную плотность
3) энергию, выделяющуюся при присоединении электрона к атому
4) энергию, которая поглощается при присоединении электрона к атому
5) способность атомов данного элемента смещать от себя электронную плотность
54. Энергией ионизации называют:
1) энергию, необходимую для отрыва электрона от невозбужденного атома
2) способность атомов данного элемента притягивать к себе электронную плотность
3) энергию, выделяющуюся при присоединении электрона к атому
4) энергию, которая поглощается при присоединении элек-трона к атому
5) способность атомов данного элемента смещать от себя электронную плотность
55. Укажите число неспаренных электронов в основном состоянии у атома железа:
1) 2
2) 4
3) 3
4) 7
5) 6
6) 1
7) 5
56. Укажите правильное определение «главного квантового числа» «орбитального (побочного) квантового числа»:
1) размер электронного облака
2) энергетический уровень электрона в атоме, который определяет энергию
3) форма электронного облака
4) магнитное состояние электрона в атоме
5) момент количества движения
6) определяет пространственную форму орбитали
7) энергетический уровень
57. Укажите правильную формулировку правила Клечковского:
1) при одинаковых значениях суммы (n+l) заполнение орбиталей происходит последовательно в направлении воз-растания значения главного квантового числа «n»
2) при одинаковых значениях суммы (n+m) заполнение орбиталей происходит последовательно в направлении возрастания значения главного квантового числа «n»
3) вначале заполняется та орбиталь, у которой значение главного квантового числа «n» меньше
4) при одинаковых значениях суммы (n+s) заполнение орбиталей происходит последовательно в направлении возрастания значения главного квантового числа «n»
5) расположение электронов в периодической системе соответствует электронному строению их атомов
58. Укажите правильное определение «магнитного квантового числа» m:
1) m – момент количества движения
2) m – форма электронного облака
3) m – ориентация электронного облака в пространстве
4) m – энергетический уровень
5) m – энергетический подуровень
59. Укажите правильное определение «спинового квантового числа» S:
1) S – одна из возбужденных атомных орбиталей
2)
2.3. Неорганические соединения
62. По ряду Ве(ОН)2 → Mg(OH)2 → Ca(OH)2→ Sr(OH)2 →Ba(OH)2:
1) сила основания уменьшается
2) заряд элемента уменьшается
3) термическая плотность увеличивается
4) ослабевает связь между атомами кислорода и водорода
5) ослабевает связь между атомами элемента и кислорода
6) усиливается связь между атомами элемента и кислорода
7) сила основания увеличивается
63. Кислая соль образуется в ходе реакции:
1) HNO3 + KOH →
2) HCl + Ca(OH)2 →
3) HCl + NaOH →
4) H2SO4 + NaOH→
5) H2SO4 + Ba(OH)2→
6) H2S + Li(OH)2→
7) HNO3 + Mg(OH)2 →
64. В результате реакции нейтрализации можно получить соль:
1) Двойную
2) Кислую
3) Комплексную
4) Сложную
5) Основную
6) Среднюю
65. Основная соль образуется в ходе реакции:
1) HCl + Ca(OH)2 →
2) H2SO4 + NaOH→
3) Na2SO3 + AlCl3 + H2O→
4) H2S + Li(OH)2→
5) HNO3 + Mg(OH)2 →
6) H2SO4 + Ba(OH)2→
66. Кислая соль магния:
1) MgCl2
2) MgSO3
3) MgHPO4
4) Mg(OH)2
5) MgOHCl
6) MgHNO3
67. Ангидриды кислот HClO, HClO3,HClO4:
1) Cl2O
2) ClO2
3) Cl2O7
4) ClO
5) Cl2O3
6) Cl2O5
7) Cl3O
8) Cl2O8
68. При взаимодействии хлора со щелочью (KOH) воз можно образование:
1) гипохлорита калия
2) хлората калия
3) хлорида калия
4) KClO4
5) KClO2
6) ClO2
7) Cl2O
8) Cl2O7
69. В ряду кислот HClO→HСlO2→HСlO3→HClO4: