Гидрид кальцияСаН 2.Бинарное соединение. Белый, имеет ионное строение Са 2+(Н -) 2. При плавлении разлагается. Чувствителен к кислороду воздуха. Сильный восстановитель, реагирует с водой, кислотами. Применяется как твердый источник водорода (1 кг СаН 2дает 1000 л Н 2), осушитель газов и жидкостей, аналитический реагент для количественного определения воды в кристаллогидратах.
Уравнения важнейших реакций:
СаН 2= Н 2+ Са (особо чистый) (выше 1000 °C)
СаН 2+ 2Н 2O = Са(ОН) 2+ 2Н 2^
СаН 2+ 2НCl (разб.) = СаCl 2+ 2Н 2^
СаН 2+ O 2= Н 2O + СаО (особо чистый) (300–400 °C)
ЗСаН 2+ N 2= ЗН 2+ Ca 3N 2 (выше 1000 °C)
ЗСаН 2+ 2КClO 3= 2КCl + ЗСаО + ЗН 2O (450–550 °C)
СаН 2+ H 2S = CaS + 2Н 2 (500–600 °C)
Получение: обработка нагретого кальция водородом.
7.2. Галогены
7.2.1. Хлор. Хлороводород
Хлор– элемент 3-го периода и VII А-группы Периодической системы, порядковый номер 17. Электронная формула атома [ 10Ne]3s 23p 5, характерные степени окисления 0, -I, +I, +V и +VII. Наиболее устойчиво состояние Cl -I. Шкала степеней окисления хлора:
Получение:взаимодействие NH 3с HCl в газовой фазе или NH 3Н 2O с HCl в растворе.
7.2.3. Гипохлориты. Хлораты
Гипохлорит кальцияСа(СlO) 2.Соль хлорноватистой кислоты HClO. Белый, при нагревании разлагается без плавления. Хорошо растворим в холодной воде (образуется бесцветный раствор), гидролизуется по аниону. Реакционноспособный, полностью разлагается горячей водой, кислотами. Сильный окислитель. При стоянии раствор поглощает углекислый газ из воздуха. Является активной составной частью хлорной (белильной) извести– смеси неопределенного состава с СаCl 2и Са(ОН) 2. Уравнения важнейших реакций: