а) синтез SO 2из серы, сульфидных руд, сероводорода и сульфатных руд:
S + O 2(воздух) = SO 2 (280–360 °C)
4FeS 2+ 11O 2(воздух) = 8 SO 2+ 2Fe 2O 3 (800 °C, обжиг)
2H 2S + 3O 2(изб.) = 2 SO 2+ 2Н 2O (250–300 °C)
CaSO 4+ С (кокс) = СаО + SO 2+ СО (1300–1500 °C)
б) конверсия SO 2в SO 3в контактном аппарате:
или кипячение водного раствора аммиака с последующим осушением газа.
В промышленностиаммиак синтезируют из азота (см.) с водородом. Выпускается промышленностью либо в сжиженном виде, либо в виде концентрированного водного раствора под техническим названием аммиачная вода.
Гидрат аммиакаNH 3Н 2O.Межмолекулярное соединение. Белый, в кристаллической решетке – молекулы NH 3и Н 2O, связанные слабой водородной связью H 3N… НОН. Присутствует в водном растворе аммиака, слабое основание (продукты диссоциации – катион NH 4 -и анион ОН -). Катион аммония имеет правильно-тетраэдрическое строение (sp 3-гибридизация). Термически неустойчив, полностью разлагается при кипячении раствора. Нейтрализуется сильными кислотами. Проявляет восстановительные свойства (за счет N III) в концентрированном растворе. Вступает в реакции ионного обмена и комплексообразования.