Получениев лаборатории:
Са 3Р 2+ 6НCl (разб.) = ЗСаCl 2+ 2 РН 3^
Оксид фосфора (V)Р 2O 5.Кислотный оксид. Белый, термически устойчивый. В твердом и газообразном состояниях димер Р 4О 10со строением из четырех тетраэдров [O=Р(O) 3], связанных по трем вершинам (Р – О—Р). При очень высоких температурах мономеризуется до Р 2O 5. Существует также стеклообразный полимер (Р 2O 5) n. Чрезвычайно гигроскопичен, энергично реагирует с водой, щелочами. Восстанавливается белым фосфором. Отнимает воду у кислородсодержащих кислот.
Применяется как весьма эффективный дегидратирующий агент для осушения твердых веществ, жидкостей и газовых смесей, реагент в производстве фосфатных стекол, катализатор полимеризации алкенов. Ядовит.
Уравнения важнейших реакций:
Диоксид углеродаСO 2.Кислотный оксид. Техническое название — углекислый газ.Бесцветный газ, без запаха, в 1,5 раза тяжелее воздуха (можно «переливать» из сосуда в сосуд). Молекула неполярна, имеет линейное строение [С(O) 2] (sр-гибридизация), содержит ковалентные ??-связи С=O. Термически устойчив до температуры красного каления. При сжатии (давление = 50 атм) и охлаждении легко переходит в жидкое и твердое («сухой лед») состояния.
Твердый СO 2возгоняется уже при низких температурах. Мало растворим в воде (O,88 л/1 л Н 2O при 20 °C); образует моногидрат, который медленно изомеризуется (на 0,4 %) в угольную кислоту. Реагирует со щелочами. Восстанавливается магнием и кальцием. Из воздуха удаляется при контакте с пероксидом натрия (одновременно регенерируется кислород).
Простейшая качественная реакция– угасание горящей древесной лучинки в атмосфере СO 2.
Применяется в многотоннажных производствах соды, сахара и карбамида, в пищевой промышленности для газирования безалкогольных напитков и как хладагент.
Содержится в воздухе (0,03 % по объему), воде минеральных источников. Не поддерживает горение и дыхание. Ассимилируется зелеными растениями при фотосинтезе (с помощью хлорофилла и под воздействием солнечных лучей). Ядовит при содержании в воздухе свыше 15 % по объему.