2) КBr + Cl 2>…
3) КCl + I 2>…
4) КCl + Br 2>…
4. Окислительная способность в ряду O 2– O 3– О 0
1) возрастает
2) убывает
3) не изменяется
4) не знаю
5. При действии концентрированным раствором щелочи на серу образуется набор солей
1) сульфат, сульфид
2) сульфат, сульфит
3) сероводород, серная кислота
4) сульфит, сульфид
6. Концентрированная серная кислота реагирует (по отдельности) с веществами набора
1) KHSO 4, K 2SO 4
2) Fe, Cu(NO 3) 2
3) Ag, SO 2
4) КНСO 3, С (графит)
7. Азот образуется при прокаливании солей
1) NH 4NO 2
2) NH 4HCO 3
3) NH 4NO 3
4) (NH 4) 2Cr 2O 7
8. В уравнении реакции NH 3+ O 2> NO +… коэффициент у формулы окислителя равен
1) 6
2) 5
3) 4
4) 3
9. Нельзяпроводить осушку газа NH 3с помощью
1) СаО (тв.)
2) NaOH (тв.)
3) H 2SO 4(конц.)
4) Р 2O 5(тв.)
10. Две соли разных кислот образуются при взаимодействии между щелочью и
1) диоксидом углерода
2) триоксидом серы
3) оксидом хлора (VII)
4) оксидом азота (IV)
11. Один газ образуется при прокаливании
1) Cu(NO 3) 2
2) Pb(NO 3) 2
3) AgNO 3
4) KNO 3
12. Ортофосфорную кислоту в промышленности получают по реакции
1) Са 3(РO 4) 2+ H 2SO 4(конц.) >…
2) К 3РO 4+ H 2SO 4(разб.) >…
3) Р 2O 5+ Н 2O >…
4) Na 3PO 4+ СаCl 2>…
13. Углекислый газ, растворенный в воде, реагирует (по отдельности) с веществами набора
1) К 2СO 3, К 3РO 4
2) KNO 2, NH 4Cl
3) K 2SiO 3, К 2СO 3
4) K 2SO 4, КОН
14. Реагенты для получения чистого гидрокарбоната калия – это набор
1) KNO 3, Н 2O, СO 2
2) K 2SO 4, Ва(НСO 3) 2
3) К 2СO 3, Н 2O
4) КОН, СаСO 3
15. Цинк из концентрированного раствора карбоната калия вытесняет
1) водород
2) угарный газ
3) метан
4) углекислый газ
16. Влажную смесь газов SO 2+ O 2+ NH 3+ С 2Н 2пропустили через склянку с H 2SO 4(конц.), затем – через склянку с гранулами NaOH. При этом на выходе собрали набор газов
1) NH 3, С 2Н 2
2) SO 2, O 2
3) SO 2, NH 3
4) O 2, С 2Н 2
17. Для обнаружения хлорид-иона подходит реактив
1) раствор крахмала
2) раствора нитрата серебра(I)
3) разбавленная серная кислота
4) концентрированный раствор щелочи
18. Для распознавания Na 2CO 3и Na 2SiO 3можно использовать раствор
1) азотной кислоты
2) индикатора
3) хлорида бария
4) гидроксида натрия
19—22. Бесцветный раствор соли
19. иодид алюминия
20. гидросульфат калия
21. хлорид бария
22. фторид натрия окрасится метилоранжем в цвет
1) оранжевый
2) желтый
3) синий
4) розовый
8. Теория строения, многообразие, классификация и номенклатура органических соединений. Типы химических реакций
Многообразие органических соединений, их свойств и превращений объясняет теория химического строения (А. М. Бутлеров, 1861–1864).
Химическое строение– это определенная последовательность расположения атомов в молекуле. Строение молекулы органического соединения изображается структурной формулой (развернутой или сокращенной), в которой символы связанных атомов соединяются валентной чертой, например, для этанола С 2Н 5ОН:
развернутая структурная формула
9. Углеводороды. Гомология и изомерия. Химические свойства и способы получения
9.1. Алканы. Циклоалканы
Алканы( парафины) – это соединения углерода с водородом, в молекулах которых атомы углерода соединены между собой одинарной связью ( предельные углеводороды).Общая формула гомологического ряда алканов С nН 2n+2. Радикал, получающийся при отрыве одного атома водорода от молекулы предельного углеводорода, называется алкилож,общая формула алкилов С nН 2n+1.
Формулыи названияпервых шести алканов (С 1—С 6) и отвечающих им радикалов: