12.2. Энергетика реакций
Любая реакция сопровождается выделением или поглощением энергии в форме теплоты. В исходных веществах химические связи разрываются, и на это энергия затрачивается (т. е. она при этом поглощается системой), в продуктах же, наоборот, химические связи образуются, и при этом энергия выделяется. Разность между затраченной и выделившейся энергией называется тепловым эффектомхимической реакции (обозначается Q). Если затрата энергии выше, чем ее выделение, то тепловой эффект будет отрицательным, или эндо-эффектом (-Q) в противном случае – положительным, или экзо-эффектом (+Q).
Тепловой эффект является внешним признаком реакций, в термохимических уравненияхон указывается после продуктов:
Примеры заданий части А
1. Гетерогенные реакции – это
1) Н 2+ I 2(г) > HI
2) Fe 2(SO 4) 3(т) > Fe 2O 3(T) + SO 3
3) Zn + H 2SO 4> ZnSO 4+ H 2^
4) CO + H 2> CO + H 2O (nap)
2. При взаимодействии H 2с Cl 2, Br 2и I 2в сосудах равного объема через 27 с образуется по 0,04 моль продуктов. Скорость реакции
1) выше для I 2
2) выше для Cl 2
3) одинакова
4) выше для Br 2
3. Для гомогенной реакции А + В >… при одновременном увеличении молярной концентрации исходных веществ в 3 раза скорость реакции возрастет