Задание № 1
1) Для того, чтобы определить количество электронов на внешнем энергетическом уровне нам необходимо узнать к какой группе относится данный элемент. Для элементов главных подгрупп количество электронов на внешнем уровне будет соответствовать номеру группы. У элементов побочных подгрупп на внешнем уровне обычно два электрона (исключение составляют атомы Cu, Ag, Au, Cr, Nb, Mo, Ru, Rh, у которых на внешнем уровне один электрон, у Pd на внешнем уровне ноль электронов).
2) Определить количество неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне нам поможет электронная конфигурация атома. Для этого необходимо расписать внешние электроны по ячейкам. Максимальное количество ячеек для s-подуровня -1, для p-подуровня – 3, для d-подуровня – 5.
Пример:
3) Перемещение электрона в зависимости от заряда:
S16 Cl17 Ar18
Ответ: 35
Задание № 2
Mg, Cu, Zn
окислительно – Увеличение или Кислотность и
восстановительные свойства уменьшение металлических основность
свойств.
Самые сильные основания
Ряд активности металлов и в I и II группах, А подгруппах
ряд электроотрицательности Диагональ Бармина Сильные кислоты: HIO3, HMnO4.
неметаллов (Франций – Фтор) HCl, H2SO4, HClO4,HClO3 .
см. табл. 1
Табл.1
Ответ: 341
Задание № 3
Степень окисления – это условный заряд химического элемента, вычисленный из предположения, что все сложные вещества состоят из ионов.
Как же нам рассчитать степень окисления (С.О.)?
1) Высшую степень окисления (ВСО) показывает номер группы. Промежуточную степень окисления (ПСО) мы можем рассчитать по формуле: ПСО=ВСО-2. Также существует низшая степень окисления (НСО): НСО=ВСО-8.
2) Молекулы сложного вещества и простые вещества в целом электронейтральны (число положительных зарядов = число отрицательных зарядов).
3) С.О. водорода всегда +1, кроме соединений с металлами (Ca2+H-2).
4) Фтор имеет наивысшую электроотрицательнось, его заряд всегда будет равен -1.
5) У кислорода заряд всегда равен -2, за исключением пероксидов (H2O2), там его заряд равен -1, а в соединении с фтором +1 OF2 (+1).
6) Возможные заряды азота: -3,-2,-1,0, +1,+2,+3,+4,+5.
7) В кислоте и соответствующей ей соли степени окисления элементов в кислотном остатке одинаковы.
Берем за x С.О. неизвестного элемента (марганец имеет переменную СО) и составляем уравнение с одним неизвестным для перманганата калия:
KMnO4.
(+1)*1 + x +(-2)*4=0 x=+7
Проверка: марганец стоит в седьмой группе, следовательно, его высшая положительная степень окисления равна +7.
Ответ: 35
Задание № 4
Для выполнения этого задания вам потребуется знать типы химических связей и типы решеток.
Ответ: 13
Задание № 5
Для того чтобы правильно установить соответствие между формулой вещества и классом/группой Вам необходимо подставить это вещество в таблицу Бармина (ТБ) (табл. 2).
Разновидности солей:
Ответ: 413
Задание № 6
Начиная с 5-го теста, все задания делаются с помощью таблица Бармина (см. задание№5)
При решении данного задания Вам необходимо знать следующие алгоритмы:
1)ВАУ! – ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ «АНТИПОДЫ», и только при использовании алгоритмов Вас ждет УСПЕХ! Для поиска правильного ответа вам понадобится таблица Бармина (см. задание №5).
2)СВС – сильнейший реагент вытесняет слабейшего. СВС подразделяют на 4 группы реакций:
а) более сильный металл вытеснят слабейший.
Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu
б) более сильная кислота вытесняет более слабую
в) более сильный галоген вытесняет слабейший
2KBr+CI2 = KCI+Br2
г) более сильный металл вытесняет водород из разбавленных кислот, кроме азотной (как в этом случае ведет себя азотная кислота можно увидеть из таблицы 3)
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
3)ГМО – будет образовывать ГАЗ или МАЛОДЕССОЦИИРУЮЩЕЕ вещество, или ОСАДОК.
H2SO4+CaCO3 = CaSO4+H2O+CO2
4)Таблица Бармина! (см. задание№5)
Алгоритм теста №6:
Взаимодействие железа со сложным веществом относится к реакции замещения, поэтому для нее могут быть актуальны алгоритмы СВС. Но при взаимодействии металла с каким-либо веществом нужно иметь в виду таблицу Бармина. Железо находится в I таблицы Бармина, следовательно, антиподом будет III группа таблицы. Но из кислот выбираем только разбавленные, поскольку железо, хром и алюминий пассивируются концентрированной серной и азотной кислотой!!
Ответ: 24
Задание № 7
Воспользуемся таблицей Бармина. Al(OH)3 находится во II группе, следовательно, антиподом для него является III группа I и III группа, а именно основания и кислоты, но растворимые и сильные.
Ответ: 14
Задание № 8
По таблице Бармина составляем совокупный алгоритм из КОВ (кислотно-основные взаимодействия) и из свойств СВС.
а) Сера по свойствам КОВ располагается в III группе, следовательно, ее антиподами являются составляющие I группы. По свойствам ОВР сера находится во II группе, значит ее антиподы это I и II группа. Ответ: H2(восстановитель), O2 (окислитель), Cl2 (окислитель).
б) Оксид серы (+6) рассматривается как кислотный оксид (III группа), следовательно, I группа является антиподом. По ОВР рассматривается как окислитель. Ответ: по ТБ – H2O, по КОВ – BaO, KOH.
в) Гидроксид цинка (+2) находится во II группе, ответ I и II группа (см. задание №7). Ответ: учтем, что он не реагирует с H2O, значит, ответом будут являться HBr, LiOH, CH3COOH(р-р).
г) Бромид цинка
при взаимодействии солей алгоритмом в первую очередь является ГМО, по таблице Бармина соли должны быть растворимыми. Дальнейшие действия ведем по таблице растворимости: известно, что Zn2+ имеет не растворимое основание Zn(OH)2, а на Cl-, Br-, I– растворим. Ответ: Ag(NO)3, Na3PO4, Cl2 (СВС).
Ответ: 3241
Задание № 9
а) Первая реакция с H2SO4 (конц.) – это ОВР, где у серы степень окисления +6. Mg – является сильным металлом II А. группы, следовательно, в продуктах должна быть сера +4. Выбираем из «линейки» степеней окисления: S2-, S0, S+4, S+6. Ответ: MgSO4, H2S, H2O.
б) Поскольку H2SO4 (разб.), то это КОВ взаимодействие I – III группы ТБ. Взаимодействие происходит с образованием соли и воды. Ответ: MgSO4, H2O.
в) По классификации ОВР – это дисмутация (тип окислительно-восстановительных реакций, в который вступают разные атомы одного элемента, находящиеся в одной (промежуточной) степени окисления, приводящий к образованию соединений, содержащих этот элемент в разных степенях окисления). В правой части, должно находиться вещество степень окисления, которого лежит в пределах от 0 до +6. Ответ: SO2 и H2O.
г) Окисление (горение) сероводорода приводит к образованию SO2 и H2O.
Ответ: 5144
Задание №10
Для начала нужно решить КОВ или ОВР (если степень окисления не меняется, то однозначно КОВ). Анион данной соли является слабой кислотой (угольной). Значит алгоритм – СВС. Ответ: HCl.
На второй стадии требуется получить кислую соль, следовательно, надо прибавить кислоту к основанию.
CO2 в воде и есть угольная кислота, но она является слабой и двухосновной, поэтому и есть возможность получить кислую соль.
CO2+ KOH=KHCO3
Общий алгоритм решения данного задания:
1)Вставим в таблицу Бармина.
2)Определяем антиподы и смотрим алгоритм СВС.
3)Проверяем с помощью уравнивания коэффициентов.
4)Если уравнялось – выбираем ответ.
Ответ: 42
Задание №11
Алкены (олефины, этиленовые углеводороды) – ациклические непредельные углеводороды, которые содержат одну двойную связь между атомами углерода, образуют гомологический ряд с общей формулой CnH2n. Названия алкенов образуются от названий, соответствующих алканов с заменой суффикса «-ан» на «-ен». Например, пропен, бутен, изобутилен или метилпропен.
Алкины (ацетиленовые углеводороды) – углеводороды, которые содержат тройную связь между атомами углерода, образуют гомологический ряд с общей формулой CnH2n-2. Названия алкенов образуются от названий, соответствующих алканов с заменой суффикса «– ан» на суффикс « – ин». Например, этин (ацетилен), бутин, пептин.
Алкадиены – органические соединения, которые содержат две двойные связи. В зависимости от того, как располагаются двойные связи, относительно друг друга, диены делятся на три группы: сопряженные диены, аллены и диены с изолированными двойными связями. Обычно к диенам относят ациклические и циклические 1,3 – диены, образующие с общими формулами CnH2n-2 и CnH2n-4. Ациклические диены являются структурными изомерами алкинов.
Циклические соединения в свою очередь делятся на две большие группы:
1)Карбоциклические соединения – соединения, циклы которых состоят только из атомов углерода. Карбоциклические соединения подразделяются на циклопарафины и ароматические соединения.
2)Гетероциклические соединения – соединения, циклы которых состоят не только из атомов углерода, но и атомов других элементов: азота, кислорода, серы и др.
В молекулах как ациклических, так и циклических элементов атомы водорода можно замещать на другие атомы или группы атомов, таким образом, с помощью введения функциональных групп можно получать производные углеводородов. Это свойство еще больше расширяет возможности получения различных органических соединений и объясняет их многообразие.
Наличие тех или иных групп в молекулах органических соединений обуславливает общность их свойств. На этом основана классификация производных углеводородов.
К «Другим классам органических соединений» относятся следующие классы:
Спирты получаются замещением одного или нескольких атомов водорода гидроксильными группами -OH. Это соединение с общей формулой R-(OH)X, где х – число гидроксильных групп.
Альдегиды содержат альдегидную группу (С = О), которая всегда находится в конце углеводородной цепи.
Карбоновые кислоты содержат в своем составе одну или несколько карбоксильных групп – COOH.
Конец ознакомительного фрагмента.