Введение
План:
1)Что это?
2)Где?
3)Когда?
СЕКТРЕТНАЯ ТЕХНОЛОГИЯ АЛГОРИТМОВ РЕШЕНИЙ ТЕСТОВ ПО ХИМИИ.
Секретная технология, потому что ее знают только мои ученики. Только те, кто приобрел эту, и другие мои книги являются моими учениками. Технология – это процесс, который нужно повторять только так, как это написано в этой книге. Тогда он даст результат: сдача ЕГЭ по химии на 64-100 баллов. Эти баллы дадут возможность поступить в ВУЗы, где сдают химию. Алгоритм – это аббревиатура или ряд предположений, которые приводят к правильному решению теста.
Где?
Настоящая технология применяется в течение 7 лет моими учениками и дала следующие результаты: из 177 моих учеников сдали экзамен по химии 174 человека. В 2013 и 2017 году Наталья Шлиперилова и Никита Федоров получили 100 баллов по химии!!! Н. Шлиперилова занималась по скайпу 4 месяца, а Н. Федоров имея 0 решений по первой и второй части, но, несмотря на это ребятам удалось достигнуть отличных результатов, благодаря использованию технологии СТАРТ-Х.
Когда? – ВСЕГДА!
Парадигмой технологии СТАРТ-Х является: от интереса и любви к химии, к ее пониманию. От понимания к запоминанию основ химии. Ключевое слово – понимание.
Принципы технологии:
1) от простого к сложному.
2) от частного к общему.
3) от общего к частному.
4) метод аналогии (таблица Д.И. Менделеева).
5) принцип сотрудничества.
6) все тесты решаются с помощью алгоритмов.
7) «клиповое» сознание.
1. Темы в теоретической части курса построены по этому принципу. В конце представлены темы: диссоциация ионного обмена и гидролиз, которые вызывают вопросы в течение десятков лет, окислительно-восстановительные реакции и завершающие – решение задач – это просто проблема для всех обучающихся. Во второй части представлен курс органической химии, как часть курса высшей теоретической сложности.
2. Подобно тому, как Шерлок Хомс по сигаре описывает человека, так и мы по частному химическому свойству можем описать закономерность характерную для элементов конкретной группы таблице Д.И. Менделеева.
3. Существуют закономерности, такие как увеличение металлических свойств вниз по группе. В седьмой группе это выражается в том, что F2 и Cl2 являются газами, Br2 – красно-бурая жидкость с p>1 (ядовитая), а I2 – твердой кристалл. Так от общей закономерности мы перешли к частным физико-химическим свойствам отдельных веществ
4. Вся ТМ представляет собой практической выражение метода аналогией. Если F2 является самым окислителем, а Cl2 образует хлорную кислоту HClO4, то у I2 также образует кислоту, но только йодноватую HIO3, где степень окисления у I +5 (за счет повышения металлических свойств).
5. Я борюсь за своих Учеников.
6. Существуют глобальные алгоритмы (10), с помощью которых можно решать все тесты, но есть и частные алгоритмы (~ 10), например, для спиртов (химические свойства спиртов).
7. Сейчас у молодежи так называемое клиповое сознание (информация воспринимается короткими кусками или клипами). Поэтому мы используем много рисунков при изучении теории. В 2017 подготовлен видеотренинг к цифровому курсу «12 Простых шагов к успешной сдаче ЕГЭ по химии на 64-100 баллов» приобретение видео-тренинга ведет к снижению стоимости подготовки к ЕГЭ на 10% (продолжительность 9 месяцев).
Как изучать химию:
1) прочитать тему как детектив, осознавая полный объем вопросов этой темы.
2) написать конспект на половину страниц, в котором отразить основные законы и определения и определения.
3) решать тесты по заданной теме.
Формула успеха:
З + У + Н + НА = УСПЕХ
знание умение навык настрой
Успех – поступление в ВУЗ. Отмечу, что ключевым экзаменом для медиков, экологов, химиков является химия. Остальные предметы сдаются абитуриентами примерно на одном уровне и их можно выучить. Химию нужно ПОНИМАТЬ, поэтому в моем курсе в течение 3-х месяцев (12 занятий) проходится теория (живые вебинары и плюс практика решение тестов 1 в неделю по воскресеньям с 11-13 по московскому времени).
Знания – знание, которые мы будем получать:
1) ЛИТРЕС: М.И. Бармин: «Общая химия» – теория общей и неорганической химии с решением задач стоимостью 199 руб. (электронная книга).
2)Книга «СДАЙ-2018». Цена 500 рублей заказ лично у меня. Электронная книга алгоритмов для сдачи ЕГЭ по химии на 64-100 баллов.
3) «Лекции по органической химии»: теория, практика, лабораторные работы (424 стр.) – электронная книга 500 рублей. Заказывать только у меня.
Умение:
Например: рассчитать степень окисления, уравнять ОВР, умение решать задачи. Все эти умения вы получите на моих теоретических занятиях и тут же закрепите при решении тестов ЕГЭ.
Навык: С точки зрения психологии навык изучения химии формируется в течение 30 суток. Необходимо каждый день заниматься химией по системе: минимум, максимум-100%, т.е. 100% это 60 минут в день, а минимум 30 минут. НО каждый день!
Настрой: впервые в 2016 году всем моим ученикам было предложено в качестве настроя читать на ночь Аффирмацию (молитву). Это первая страница текста, настраивающая на успех при сдаче экзамена.
Аффирмации для подготовки к сдаче ЕГЭ по химии-2018
С каждым вздохом я наполняюсь уверенностью в готовности к сдаче ЕГЭ на 64-100 баллов. Моя уверенность растет с каждым рекордом в тестах 1-29. Я уверен (а) в своих знаниях, умениях, навыках по химии. Я каждый день (по 30-60 минут) занимаюсь химией и решаю тесты ФИПИ, А.А, Кавериной и Ю.Н. Медведева. Каждый день я повторяю или улучшаю свой рекорд.
Я иду к результату … баллов, которые я записал на тренинге М.И. Бармина «СДАЙ ЕГЭ-2018 по химии! Сделай это за 9 месяцев на 64-100 баллов по технологии «СТАРТ-Х» профессора М.И. Бармина
Я уникальная личность. Мои выступления и занятия нужны и важны моим ученикам, родителям. Любое выступление помогает мне улучшать мои знания, умения, навыки, мою жизнь и жизнь моих учеников.
Строение атома
Посчитать число внешних электронов (последний заполненный слой период). Определить элемент (по периоду и группе) в таблице Менделеева, найти соответствующий элемент.
A=p1++n10;
n10=A-p1
p1+ -порядковый номер элемента=числу ПРОТОНОВ=ЧИСЛУ ЭЛЕКТРОНОВ;
номер периода = число электронных (энергетических) уровней.
Номер группы (для азота 5) указывает наивысшую положительную степень окисления +5 для АЗОТА.
Число внешних (валентных) электронов. Например, у углерода – два неспаренных электрона (e-) на втором энергетическом уровне, так как это второй период. Электронная конфигурация (электронный «паспорт» 1s22s22p2(см. рис.1))
Рис. 1 Электронная конфигурация углерода
CI+ -e-→ CI0 +e-→CI-
S16
CI17 Ar18Катион (CI+) сдвигается влево на одно место (в таблице Д.И. Менделеева, далее ТАБЛИЦА) и получают электронную конфигурацию 1s22s22p4, что соответствует элементу сера.
Анион(CI-) сдвигается вправо НА ОДНО МЕСТО от основного положения элемента. НАПРИМЕР, ХЛОР. Cl-1 ион (АНИОН) получает конфигурацию внешнего слоя 3s23p6, что соответствует электронной конфигурации аргона.
Из электронной конфигурации рассматриваем внешний слой: 3s2 3p6 и определяем, что элемент находится в третьем периоде и на нем расположено 2+6=8 (2 s и 6 p) электронов. Вывод: это аргон (как у благородных газов завершенный ВОСЬМИЭЛЕКТРОННЫЙ внешний уровень). Обратная задача: в тесте предлагается ион S2- и требуется составить его электронную конфигурацию. Сера принимает два электрона на внешний энергетический слой (уровень) и ее электронная конфигурация (формула) записывается как 3s23p6.Ответ: восьми – электронная конфигурация у иона S2-как у ближайшего к сере благородного газа аргона.
Число внешних электронов также показывает номер группы. Это число показывает высшую положительную степень окисления элемента. Например, сера находится в VIA группе, следовательно, ее высшая ПОЛОЖИТЕЛЬНАЯ степень окисления равна +6
Алгоритм №1. Диагональ М.И. Бармина.
Самый активный неметалл, окислитель – фтор. Металл, восстановитель – франций.
Рис. 2 Диагональ профессора М.И. Бармина(F-Fr)
Отсюда следует, что кислые (окислительные) свойства растут вправо по периоду и убывают в обратную сторону. Металлические (восстановительные) свойства возрастают вниз по группам.
В периоде при одинаковом N (главное квантовое число, номер периода) и увеличении ПОРЯДКОВОГО НОМЕРА число электронов увеличивается, происходит «электронное сжатие» и атомный радиус уменьшается.
B обратном направлении радиус атома увеличивается.
Вниз по группе вместе с увеличение порядкового номера, увеличивается и радиус. Закономерности параметров сведены в табл. 1 для Вашего удобства.
Рис. 3
ИЗМЕНЕНИЕ ПАРАМЕТРОВ ПО ПЕРИОДАМ И ГРУППАМ
Степень окисления
Каждому химику необходимо уметь рассчитывать степень окисления. В данном разделе вы узнаете, как это правильно делается.
Окислительное число – формальный заряд атома в соединении. Вычисляется их предположения, что соединение образованно простыми ионами
Но как же нам рассчитать степень окисления (С.О.)?
1) Высшую степень окисления (ВСО) показывает номер группы. Промежуточную степень окисления (ПСО) мы можем рассчитать по формуле: ПСО=ВСО-2. Также существует низшая степень окисления (НСО): НСО=ВСО-8.
2) Молекулы сложного вещества и простые вещества в целом электронейтральны (число положительных зарядов = число отрицательных зарядов).
3) С.О. водорода всегда +1, кроме соединений с металлами (Ca2+H-2)
4) Фтор обладает наивысшей электроотрицательностью, его заряд всегда будет равен -1.
5) У кислорода заряд всегда равен -2, за исключением пероксидов (H2O2), там его заряд равен -1, а в соединении с фтором +1 OF2 (+1).
6) Возможные заряды азота: -3,-2,-1,0, +1,+2,+3,+4,+5.
7) В кислоте и соответствующей ей соли степени окисления элементов в кислотном остатке одинаковы.
Берем за x С.О. неизвестного элемента (марганец имеет переменную СО) и составляем уравнение с одним неизвестным для перманганата калия: KMnO4.
(+1)*1 + x +(-2)*4=0 x=+7
Вниз по группе основные и восстановительные свойства увеличиваются.
Слева направо по периоду неметаллические, окислительные свойства увеличиваются.
В ТАБЛИЦЕ находятся 22 неметалла правее и выше диагонали, проведенной через B-At (см. рис.4).
Рис. 4
Диагональ B-At
Амфотерные металлы: Zn, Be, Sn2+, Pb2+, IIIA (главная подгруппа), все металлы, которые находятся на диагонали от бора до астата. (См. рис.4)
Металлы – IA IIA – самые активные (сильные). Все остальные металлы малоактивные (слабые).
Типы химической связи.
Таблица 5
Элементы неметаллы соединяются в молекулы с ковалентной неполярной связью (Н2), если они одинаковые (молекулярная кристаллическая решетка). Ковалентно – полярная связь характерна для неметаллов с различной электроотрицательностью.
Металлы (металлическая кристаллическая решетка) имеют металлическую связь.
В узлах решетки находятся катионы Cu2+ и нейтральные атомы меди Cu0. В межузлиях находится «электронный газ» – свободные электроны. Наличие решетки приводит к ковкости, твердости, прочности металлов, их можно раскатать в листы, вытянуть в нити. «Электронный газ» – свободные электроны, отвечают за тепло– и электропроводность металлов.
Межмолекулярная связь характерна для соединений водорода с наиболее электроотрицательными элементами (F, O, N), что приводит к аномальным свойствам. Примеры МЕЖМОЛЕКУЛЯРНОЙ СВЯЗИ: HF (плавиковая, фтороводородная кислота – СЛАБАЯ), H2O, NH3, спирты, карбоновые кислоты. Внутримолекулярная связь в молекуле муравьиной кислоты.
Алгоритм №2. Взаимодействуют антиподы.
«АНТИПОДЫ» – это мое определение (учебное) для улучшения понимания ТЕМЫ. «АНТИПОДЫ» – стоящие друг против друга в таблице 7 профессора М.И. Бармина. Это КИСЛОТА и ОСНОВАНИЕ, Металл и неметалл, основный оксид и кислотный оксид и т.д.
АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ И ГИДРОКСИДЫ НЕ ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ С ВОДОЙ!!!
Соли
Алгоритм №3. СВС.
СВС – сильнейший (более активный в химическом отношении) реагент вытесняет слабейший реагент.
2KBr+CI2=KCI+Br2
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2
Более сильный метал (по ряду активности металлов) вытесняет водород из разбавленных кислот кроме АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ.
Алгоритм №4. Определение изомеров.
1) Равенство числа углеродных атомов
2) Общая формула должна быть одинакова