3) Одинаковая общая формула Спирты(CnH2n+1OH) изомерны простым эфирам (CnH2n+1-O-CnH2n+1)
Алкены (СnH2n(С3Н6-пропен)) изомерны циклоалканам – (СnH2n-циклопропан)
алкины (СnH2n-2) изомерны алкадиенам (СnH2n-2), альдегиды изомерны кетоном, нитросоединения изомерны аминокислотам.
Изомерия бывает:
1) структурная (бутан и изобутан);
2) положение двойной или тройной связи (1-бутен-2-бутен);
3) пространственная (геометрическая, цис-транс изомерия), например 2-бутен;
Оптические изомеры характерны для аминокислот с асимметрическим атомом углерода (теория органической химии см. ниже).
Алгоритм № 5. Определение реакционной способности органических веществ .
1. Прямой способ: необходимо выбрать наиболее реакционноспособные соединения. Толуол (метилбензол) следствие наличия метильной группы в бензольном цикле молекула приобретает дипольный момент, а значит наибольшую активность с бензолом.
Пропилен (пропен) имеет двойную связь, которая легко раскрывается и окисляется.
2. От противного: пропан как представитель алканов мало реакционноспособен.
Бензол как ароматическое соединение также малоактивен.
Алгоритм для кислородсодержащих углеводородов: спирты при окислении дают альдегиды. Альдегиды при окислении дают карбоновые кислоты, в обратном порядке это алгоритм действует при восстановлении. Поэтому ответом на данный тест является: водород, оксид серебра в аммиаке – реакция «серебреного зеркала» (качественная реакция на альдегиды).
Алгоритм №6. Скорость химической реакции.
Факторы, влияющие на изменение скорости реакции:
1.Концентрация реагирующих веществ
2.Температура
3.Поверхность соприкосновения реагирующих веществ
4.Действие катализатора
5.Природа реагирующих веществ
Влияние концентрации:
При повышении концентрации скорость химической реакции возрастает. Для того чтобы увеличить скорость реакции для газообразных веществ, нам необходимо увеличить давление в системе или уменьшить объём газовой смеси.
Влияние температуры:
В данном вопросе нам поможет разобраться правило Вант-Гоффа:
При повышении температуры на каждые 10о скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза.
Поверхность соприкосновения реагирующих веществ:
Чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем быстрее идет реакция.
Влияние катализатора:
Катализатор – химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции.
Ингибитор – вещество, замедляющее протекание ферментативной реакции.
Природа реагирующих веществ:
Чем активнее вещества, вступающие в реакцию, тем быстрее идет эта реакция.
Алгоритм №7. Электролиз
Катодные процессы катионов солей в растворе.
Процесс на катоде зависит от положения металла в электрохимическом ряду напряжений. На КАТОДЕ происходит ВОССТАНОВЛЕНИЕ катионов солей в РАСТВОРЕ – ПРИНЯТИЕ электронов!
Анодные процессы анионов солей в растворе
Процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона. Аноды:
1) Если анод растворимый (Cu, Ni), то окисляется металл анода, несмотря на природу аниона. АНОД РАСТВОРЯЕТСЯ!
2) Если анод не растворяется (инертный: (C, Pt, Pd, Au), то
–При электролизе растворов солей, НЕ СОДЕРЖАЩИХ КИСЛОРОДА КИСЛОТНОМ ОСТАТКЕ на аноде, идет процесс ВЫДЕЛЕНИЯ ГАЛОГЕНА ИЛИ НЕМЕТАЛЛА (СМ. СТРОКУ 2)
–При электролизе растворов солей кислородсодержащих кислот и фторидов на аноде идет процесс анодного окисления воды (АОВ) с выделением O2.
Анодное окисление воды (АОВ): 2H+ + O2-2 -4e → O20↑ + 4H+
Это происходит вследствие того, что протекание ОКИСЛЕНИЯ ФТОРИДОВ и КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИХ КИСЛОТНЫХ ОСТАТКОВ ТРЕБУЕТ ЗАТРАТЫ БОЛЬШИХ ЭНЕРГИЙ (ВЫСОКИЙ ПОТЕНЦИАЛ)
Например, для фторид иона 2,87 ВОЛЬТ. Для хлорид – иона эта величина 1,36 ВОЛЬТ. ПРОТЕКАЮТ РЕАКЦИИ, КОТОРЫЕ ТРЕБУЮТ МЕНЬШЕЙ ЭНЕРГИИ!
NaCl = Na+ + Cl-
K: Na++e →Na0
A: Cl- -e→ Cl 0 (Cl +Cl→ Cl02)
Единственный способ получения щелочных металлов в чистом виде:
Активные металлы (щелочные и щелочноземельные): I и II (А) группы ТАБЛИЦЫ) получают с помощью ЭЛЕКТРОЛИЗА РАСПЛАВА ИХ СОЛЕЙ (хлоридов и фторидов). Металлы, стоящие за Н в ряду напряжений металлов, получают ЭЛЕКТРОЛИЗОМ РАСТВОРОВ ИХ СОЛЕЙ.
Конец ознакомительного фрагмента.