Рабочая тетрадь по неорганической химии - Елена Владимировна Шкарина, читать онлайн бесплатно (полностью)

Рабочая тетрадь по неорганической химии

Елена Владимировна Шкарина

От автора

Здравствуйте!

Меня зовут Елена Владимировна. Я репетитор по химии с 20-тилетним стажем.

Очень важно при подготовке к экзаменам по химии (и не только) четко структурировать материал, знать закономерности и иметь под рукой всю необходимую теорию. При этом не менее значимым для ее усвоения является собственноручное написание уравнений реакции тут вам и тренировка, и лучшее запоминание. Поэтому к своему курсу подготовки я создала эту рабочую тетрадь. В ней можно и нужно писать!

Заполнять ее вам придется самостоятельно. Материал можно брать из моих лекций и вебинаров, либо из учебников и справочников. Это вам позволит не только выучить химию на 100 баллов, но и научиться работать с учебной литературой. Важное умение, в институте пригодится!

Инструкция

1. Начинайте с первого химического элемента и продвигайтесь далее по порядку.

2. Прежде чем заполнять конспект, ознакомьтесь с теорией.

3. На каждой строке пишите по одному уравнению реакции.

4. В конце каждого конспекта (посвященного, как правило, отдельному элементу) есть место «Для заметок». Оно для того, чтобы вписать дополнительную информацию, которая может появиться в процессе подготовки.

Если вы заметили неточности, опечатки или ошибки, сообщите пожалуйста в WhatsApp по номеру +7 (903) 1787693.

Успехов в подготовке!

Водород

Общая характеристика

1. Положение в ПС___________________________________________________

2. Строение атома (число e-, n0, p+) ________________________________

3. Электронная конфигурация_____________________________________

4. Внешний электронный уровень_________________________________

5. Валентности_______________________________________________________

6. Степени окисления (в соединениях):

Степень окисления 0. Простое вещество H2

Физические св-ва ___________________________________________________

Получение

В промышленности

1. Электролиз водных растворов солей

________________________________________________________________________

2. Пропускание водных паров над коксом/цинком/железом/

магнием

________________________________________________________________________

3. Из природного газа

________________________________________________________________________

4. Крекинг, реформинг углеводородов

________________________________________________________________________

В лаборатории

1. Действием разбавленных кислот на металлы

________________________________________________________________________

2. Действием щелочей на цинк или алюминий

________________________________________________________________________

3. Действием щелочей на кремний

________________________________________________________________________

4. Гидролиз гидридов

________________________________________________________________________

5. Действием воды на металлы I, II групп

________________________________________________________________________

6. Электролиз растворов солей

________________________________________________________________________

Химические свойства

А. Восстановитель

1. С неметаллами

с хлором _____________________________________________________________

с кислородом ________________________________________________________

с серой _______________________________________________________________

с азотом ___________________________________ (условия:______________)

с углеродом __________________________________________________________

Si + H2

P + H2

2. С оксидами металлов (кроме металлов I III групп)

________________________________________________________________________

3. С оксидом углерода (II)

________________________________________________________________________

4. С другими сложными неорганическими веществами

________________________________________________________________________

Б. Окислитель

5. С активными металлами I III групп

________________________________________________________________________

В. С органическими соединениями

________________________________________________________________________

Степень окисления -1. Гидриды

Получение

1. С щелочными металлами

________________________________________________________________________

2. AlCl3 + LiAlH4 = AlH3 +3LiCl

Химические свойства

1. Гидролиз

________________________________________________________________________

2. С оксидами металлов

________________________________________________________________________

2AlH3 +3ZnO = 2Al +3Zn +3H2O

3. Термическое разложение

________________________________________________________________________

4. 3CaH2 + N2 = Ca3N2 +3H2

Степень окисления +1. Вода

Химические свойства

При комнатной температуре

1. С металлами I, II группы (кроме Mg, Be)

________________________________________________________________________

2. С основными оксидами (если образуется щелочь)

________________________________________________________________________

3. С галогенами

F2:_____________________________________________________________________

Cl2: ___________________________________________________________________

________________________________________________________________________

4. С кислотными оксидами (кроме SiO2)

________________________________________________________________________

5. C ангидридами и галогенангидридами карбоновых

и неорганических кислот

________________________________________________________________________

6. С активными металлорганическими соединениями

(RMgBr, CH3Na и т. д.)

________________________________________________________________________

7. С карбидами, нитридами, фосфидами, силицидами,

гидридами активных металлов (Ca, Na, Li и др.)

________________________________________________________________________

8. C галогенидами неметаллов (P, Si)

________________________________________________________________________

9. С солями (гидролиз)

________________________________________________________________________

При нагревании

10. С металлами (Mg, Mn Pb)

Mg:___________________________________________________________________

Zn:____________________________________________________________________

Fe:____________________________________________________________________

11. С углем, метаном

С:_____________________________________________________________________

CH4:___________________________________________________________________

В присутствии катализатора

12. С амидами, эфирами карбоновых кислот (H+)

________________________________________________________________________

13. С ацетиленом и другими алкинами (Hg2+)

________________________________________________________________________

14. С алкенами (H+)

________________________________________________________________________

15. С нитрилами (H+)

________________________________________________________________________

ДЛЯ ЗАМЕТОК

Галогены

Общая характеристика

1. Положение в ПС _____________________________________________________

Степень окисления 0. Простые вещества

Получение

В промышленности

1. Электролиз расплавов и растворов солей (единственный

способ получения фтора)

________________________________________________________________________

2. Окисление солей хлором (для брома и йода)

________________________________________________________________________

В лаборатории (окислители PbO2, KMnO4, KClO3, K2Cr2O7)

3. Окисление галогеноводородов (для хлора, брома, йода)

________________________________________________________________________

4. Окисление солей (для йода)

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. С металлами

________________________________________________________________________

2. С неметаллами

(F2 со всеми, Cl2 кроме O2, N2, инертных газов)

________________________________________________________________________

Hal2 + F2 = 2Hal+F-

3. С водой

F2:_____________________________________________________________________

Cl2:____________________________________________________________________

4. С щелочами

F2:_____________________________________________________________________

Cl2:__________________________________________________________ (tкомн.)

Рабочая тетрадь по неорганической химии - Елена Владимировна Шкарина