Cl2:__________________________________________________________ (tкомн.)
Cl2:__________________________________________________________ (нагрев)
I2:________________________________________________________ (tкомн., tº)
5. C другими соединениями
SO2:____________________________________________________________________
K2CO3:________________________________________________________________
NH3:__________________________________________________________________
NaNO2 + H2O:________________________________________________________
Особые свойства
Фтор
2NaOH +2F2 = OF2 +2NaF + H2O (разбавленная щелочь)
Хлор, бром
1. P:___________________________________________________________________
2. S:___________________________________________________________________
3. Si:__________________________________________________________________
Йод
1. Fe:__________________________________________________________! (FeI3)
2. Восстановитель
Cl2:____________________________________________________________________
3. Окислитель
Na2S2O3:_______________________________________________________________
SO2 +2H2O:___________________________________________________________
Степень окисления -1. Галогеноводороды
Получение
1. Гидросульфатный (HF, HCl)
________________________________________________________________________
2. Из галогенидов неметаллов (HBr, HI)
________________________________________________________________________
3. Из солей (HI)
________________________________________________________________________
4. В промышленности
________________________________________________________________________
Химические свойства
1. Кислотные
HF HCl HBr HI сила кислот увеличивается
HF слабая, остальные сильные
а) с металлами
________________________________________________________________________
б) с оксидами металлов
________________________________________________________________________
в) с основаниями и амфотерными гидроксидами
________________________________________________________________________
г) с солями
________________________________________________________________________
д) с аммиаком
________________________________________________________________________
2. Восстановительные (особенно HI)
O2:____________________________________________________________________
H2SO4 (конц.):_________________________________________________________
3. Особые
SiO2 +4HF:____________________________________________________________
KOH +2HF:___________________________________________________________
Соли. Галогениды
Хлориды НЕ являются восстановителями!
KCl + H2SO4 (конц.):_____________________________________________________
KBr + H2SO4 (конц.):____________________________________________________
KI + H2SO4 (конц.):______________________________________________________
Гидродиз галогенидов
PCl3:_________________________________________________________________
SiBr4:_________________________________________________________________
Кислородсодержащие кислоты (на примере хлора)
Хлорноватистая кислота HClO, гипохлориты
Получение
1. Из солей
________________________________________________________________________
2. Растворение хлора в воде
________________________________________________________________________
Химические свойства
1. Разложение на свету
________________________________________________________________________
2. Термическое разложение
________________________________________________________________________
3. Разложение под действием водоотнимающего средства (CaCl2)
________________________________________________________________________
4. Окислитель
________________________________________________________________________
Хлористая кислота HClO2, хлориты
Получение
1. Из солей
________________________________________________________________________
2. ClF3 + H2O:________________________________________________________
3. Взаимодействие перекиси водорода и оксида хлора (IV)
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
Химические свойства
1. Разложение
________________________________________________________________________
2. Кислотные свойства
________________________________________________________________________
3. Окислительно-восстановительные
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
Хлорноватая кислота HClO3, хлораты
Получение
1. Из солей ___________________________________________________________
2. Разложение хлорноватистой кислоты
________________________________________________________________________
3. Хлорат калия (бертолетова соль)
________________________________________________________________________
Химические свойства
1. Окислитель (H+, tº)
________________________________________________________________________
2. Каталитическое разложение бертолетовой соли
________________________________________________________________________
3. Термическое разложение бертолетовой соли
________________________________________________________________________
4. Бертолетова соль с серой
________________________________________________________________________
5. Бертолетова соль с фосфором
________________________________________________________________________
Хлорная кислота HClO4, перхлораты
Получение
1. Из солей
________________________________________________________________________
2. Электрохимическое окисление HCl
________________________________________________________________________
Химические свойства
1. Термическое разложение
________________________________________________________________________
2. Разложение под действием водоотнимающего средства (P2O5)
________________________________________________________________________
3. Кислотные свойства (самая сильная кислота)
________________________________________________________________________
4. Окислитель
________________________________________________________________________
ДЛЯ ЗАМЕТОК
Кислород
Общая характеристика
1. Положение в ПС __________________________________________________
2. Строение атома (число e-, n0, p+) ________________________________
3. Электронная конфигурация _____________________________________
4. Внешний электронный уровень _________________________________
5. Валентности ______________________________________________________
6. Степени окисления (в соединениях):
2
1
0
+2
Степень окисления 0. Простые вещества. Кислород
Физические св-ва
O2 _____________________________________________________________________
Получение
В помышленности
1. Электролиз воды
________________________________________________________________________
2. Из воздуха
3. Фотосинтез
________________________________________________________________________
В лаборатории
Разложение
1. перманганат калия
________________________________________________________________________
2. дихромат калия
________________________________________________________________________
3. хлорат калия
________________________________________________________________________
4. перхлорат калия
________________________________________________________________________
5. гипохлорит кальция
________________________________________________________________________
6. нитрат натрия
________________________________________________________________________
7. нитрат магния
________________________________________________________________________
8. нитрат серебра
________________________________________________________________________
9. перекись водорода
________________________________________________________________________
10. пероксид бария
________________________________________________________________________
11. оксид серебра
________________________________________________________________________
12. оксид ртути (II)
________________________________________________________________________
13. смешанный оксид свинца (II, III)
________________________________________________________________________
14. надпероксид калия + углекислый газ
________________________________________________________________________
15. озон + йодид калия
________________________________________________________________________
Химические свойства
1. С металлами
а) Li:__________________________________________________________________
б) Na:_________________________________________________________________
в) K:__________________________________________________________________
г) Zn:_________________________________________________________________
д) Fe:_________________________________________________________________
2. С неметаллами (кроме азота, галогенов, инертных газов)
F2:_____________________________________________________________________
H2:____________________________________________________________________
S:_____________________________________________________________________
P:_____________________________________________________________________
Si:____________________________________________________________________
C:_________________________________________________________ (избыток)
С:______________________________________________________ (недостаток)
N2:______________________________________________________ (2000ºC) __
3. Со сложными веществами