Рабочая тетрадь по неорганической химии - Елена Владимировна Шкарина, читать онлайн бесплатно (полностью) 3 стр.

3. Со сложными веществами

H2S:___________________________________________________________________

NH3:_____________________________________________ (без катализатора)

NH3:______________________________________________ (с катализатором)

Сульфиды металлов ________________________________________________

Оксиды металлов в промежуточной степени окисления

________________________________________________________________________

Оксиды неметаллов в промежуточной степени окисления

________________________________________________________________________

Органические соединения (без катализатора)

________________________________________________________________________

Органические соединения (с катализатором)

________________________________________________________________________

Степень окисления 0. Простые вещества. Озон

Физические св-ва

O3 _____________________________________________________________________

Получение

1. При электрическом разряде

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. Разложение

________________________________________________________________________

2. Сильный окислитель

________________________________________________________________________

Степень окисления -1. Перекись водорода

Физические св-ва

________________________________________________________________________

Получение

1. Электролиз сульфата аммония в серной кислоте

________________________________________________________________________

2. Пероксид бария с серной кислотой (в лаборатории)

________________________________________________________________________

3. Каталитическое окисление изопропилового спирта

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. Разложение (нагрев, щелочная среда, оксид марганца (IV))

________________________________________________________________________

2. Кислотные свойства (с щелочами)

________________________________________________________________________

3. Окислитель (с йодидами, нитритами, сульфидами,

сульфитами, аммиаком, хромом (III))

________________________________________________________________________

4. Восстановитель (с нитратами, хлоратами, хроматами,

перманганатами и др.)

________________________________________________________________________

ДЛЯ ЗАМЕТОК

Сера

Общая характеристика

1. Положение в ПС __________________________________________________

2. Строение атома (число e-, n0, p+) ________________________________

3. Электронная конфигурация _____________________________________

4. Внешний электронный уровень _________________________________

5. Валентности ______________________________________________________

6. Степени окисления (в соединениях):

Степень окисления 0. Простое вещество. Сера

Физические св-ва

S ______________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Получение

В помышленности

1. Природная

2. Из нефти

3. Восстановление сернистого газа

а) углем ______________________________________________________________

б) сероводородом ___________________________________________________

Химические свойства

А. Окислитель

1. С металлами

а) Li:__________________________________________________________________

б) Fe:_________________________________________________________________

в) Hg:_________________________________________________________________

2. С неметаллами

H2:____________________________________________________________________

P:_____________________________________________________________________

C:_____________________________________________________________________

3. Со сложными веществами

HI:____________________________________________________________________

Na2SO3:_______________________________________________________________

Б. Восстановитель

4. С галогенами

F2:____________________________________________________________________

Cl2:___________________________________________________________________

5. С кислородом

_______________________________________________________________________

6. С кислотами-окислителями

HNO3 (конц.):________________________________________________________

HNO3 (разб.):________________________________________________________

H2SO3 (конц.):________________________________________________________

7. С щелочами

________________________________________________________________________

Степень окисления -2. Сероводород

Физические св-ва

H2S ____________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Получение

1. Из простых веществ

________________________________________________________________________

2. Действием H2SO4 конц. на активные металлы

________________________________________________________________________

3. Необратимый гидролиз сульфидов

________________________________________________________________________

4. Действием сильных кислот на сульфиды металлов

________________________________________________________________________

Химические свойства

А. Кислотные (слабая кислота, Ka (I) = 6*108, Ka (II) = 1*1014)

1. С металлами ______________________________________________________

2. С основными оксидами __________________________________________

3. С щелочами (избыток) ___________________________________________

4. С щелочами (недостаток) ________________________________________

5. С солями __________________________________________________________

Б. Восстановитель

6. С галогенами

Cl2:____________________________________________________________________

Br2:____________________________________________________________________

7. С кислородом

в избытке ____________________________________________________________

в недостатке _________________________________________________________

8. Со слабыми окислителями

SO2:___________________________________________________________________

FeCl3:_________________________________________________________________

9. С сильными окислителями

HNO3 (конц.):___________________________________________________________

HNO3 (разб.):___________________________________________________________

Степень окисления -2. Сульфиды

1. Сульфиды щелочных металлов:

а) с сильными кислотами-неокислителями

________________________________________________________________________

б) гидролиз

________________________________________________________________________

2. Сульфиды алюминия, хрома и др.

(в таблице растворимости -/?) необратимый гидролиз

________________________________________________________________________

3. Нерастворимые сульфиды

________________________________________________________________________

4. «Суровые» сульфиды (Cu, Ag, Pb, Hg)

________________________________________________________________________

CuS +8HNO3 = CuSO4 +8NO2 +4H2O

CuS +10HNO3 = Cu (NO3) 2 +8NO2 + H2SO4 (или S, SO2) +4H2O

Ag2S +10HNO3 = 2AgNO3 +8NO2 + H2SO4 +4H2O

Степень окисления +4. Оксид серы (IV)

Физические св-ва

SO2 ___________________________________________________________________

Получение

В промышленности

1. Из простых веществ

_______________________________________________________________________

2. Обжиг пирита

_______________________________________________________________________

3. Горение сероводорода

_______________________________________________________________________

В лаборатории

4. Действием H2SO4 конц. на неактивные металлы

_______________________________________________________________________

5. Действием кислот-неокислителей на сульфиты

_______________________________________________________________________

Химические свойства

А. Кислотные свойства

1. С водой ____________________________________________________________

2. С основными оксидами __________________________________________

3. С щелочами (избыток) ___________________________________________

4. С щелочами (недостаток) ________________________________________

Б. Восстановитель

5. С галогенами _____________________________________________________

6. С кислородом (кат. V2O5) _________________________________________

7. H2O2:_______________________________________________________________

8. NO2 + H2O:_________________________________________________________

В. Окислитель

9. H2S:________________________________________________________________

10. CO:_______________________________________________________________

Г. Другие

11. PCl5:______________________________________________________________

Рабочая тетрадь по неорганической химии - Елена Владимировна Шкарина 3 стр.

Сера

Меню